Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа и закон Бойля-Мариотта. Давайте разберем шаги, которые помогут нам найти начальную температуру газа.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T,

где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества газа,
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - температура газа в кельвинах.

Ваша задача состоит в том, что газ нагревается при постоянном давлении (P) и объем (V) увеличивается в 2 раза. Обозначим начальную температуру газа как T1, а конечную температуру - как T2.

Также известно, что изменение температуры (дельта T) равно 300 градусов. Это значит:

T2 = T1 + 300.

Так как давление остается постоянным, мы можем записать уравнение для начального и конечного состояний газа:

P * V1 = n * R * T1

P * V2 = n * R * T2

Где V2 = 2 * V1 (объем увеличивается в 2 раза).

Подставляем V2 в уравнение:

P * (2 * V1) = n * R * T2.

Теперь у нас есть два уравнения:

1. P * V1 = n * R * T1
2. P * (2 * V1) = n * R * T2

Делим второе уравнение на первое, чтобы избавиться от давления и количества вещества:

2 = T2 / T1.

Отсюда мы можем выразить T2:

T2 = 2 * T1.

Теперь мы знаем, что T2 = T1 + 300. Подставим это в уравнение:

2 * T1 = T1 + 300.

Теперь решим это уравнение:

2 * T1 - T1 = 300

T1 = 300.

Таким образом, начальная температура газа T1 равна 300 К. Это и есть ответ на ваш вопрос.