Для решения данной задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Поскольку процесс изобарный, давление газа остается постоянным. Это означает, что отношение объема к температуре остается постоянным.

Исходя из уравнения состояния идеального газа, мы можем записать:

• P * V = n * R * T

где P — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах.

Так как процесс изобарный, можно записать соотношение для двух состояний газа:

• (V1 / T1) = (V2 / T2)

где V1 и T1 — начальный объем и температура, V2 и T2 — конечный объем и температура.

В нашем случае:

• Начальная температура T1 = 272 K
• Конечный объем V2 = 5 * V1 (объем увеличился в 5 раз)

Теперь подставим известные значения в уравнение:

• (V1 / 272) = ((5 * V1) / T2)

Упрощаем уравнение, сократив V1 (так как V1 не равно нулю):

• 1 / 272 = 5 / T2

Теперь выразим T2:

• T2 = 5 * 272

Теперь произведем умножение:

• T2 = 1360 K

Таким образом, конечная абсолютная температура газа составляет 1360 K.