Для того чтобы ответить на этот вопрос, мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

PV = nRT

Где:

• P - давление газа
• V - объём газа
• n - количество вещества газа (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная
• T - температура газа в Кельвинах

Теперь рассмотрим, как изменится давление газа, если температура и объём уменьшаются в 2 раза. Запишем начальные и конечные состояния газа:

1. Начальное состояние: P1, V1, T1
2. Конечное состояние: P2, V2, T2, где V2 = V1 / 2 и T2 = T1 / 2

Теперь подставим изменения в уравнение состояния. Для начального состояния у нас есть:

P1 * V1 = n * R * T1

Для конечного состояния:

P2 * (V1 / 2) = n * R * (T1 / 2)

Теперь упростим второе уравнение:

P2 * (V1 / 2) = (n * R * T1) / 2

Сравнивая оба уравнения, мы можем выразить P2:

P2 = (n * R * T1) / (V1 / 2)

Теперь подставим значение n * R * T1 из первого уравнения:

P2 = P1 * 2

Таким образом, мы видим, что давление P2 увеличивается в 2 раза по сравнению с начальным давлением P1.

Ответ на вопрос: а) увеличится в 2 раза.