Как нужно изменить абсолютную температуру разреженного углекислого газа, который сжимается изобарно, чтобы его объем стал в 4 раза меньше, если масса газа остается неизменной? Пожалуйста, объясните свой ответ.
Физика 11 класс Температура и газовые законы абсолютная температура разреженный углекислый газ сжатие изобарно Объём газа изменение температуры физика 11 класс закон Бойля газовые законы термодинамика давление и объем Новый
Для решения этой задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта для идеального газа, который гласит, что при постоянной массе газа и постоянном давлении (изобарный процесс) произведение давления и объема газа остается постоянным. Также мы будем использовать уравнение состояния идеального газа.
Начнем с того, что у нас есть разреженный углекислый газ, и мы знаем, что его объем должен уменьшиться в 4 раза. Обозначим начальный объем как V1, а конечный объем как V2. Тогда:
Поскольку процесс изобарный, давление газа остается постоянным. Мы можем записать уравнение состояния идеального газа:
где P — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — абсолютная температура.
Поскольку масса газа остается неизменной, количество вещества n также остается постоянным. Таким образом, можем записать два уравнения для начального и конечного состояний газа:
Теперь подставим V2 в уравнение для конечного состояния:
Теперь, чтобы упростить уравнения, разделим уравнение для конечного состояния на уравнение для начального состояния:
Сократив одинаковые элементы, мы получаем:
Теперь выразим T2 через T1:
Таким образом, чтобы объем газа стал в 4 раза меньше при сжатии изобарно, абсолютная температура разреженного углекислого газа должна уменьшиться в 4 раза.
Ответ: Чтобы объем углекислого газа стал в 4 раза меньше, его абсолютная температура должна быть уменьшена в 4 раза.