Какова сила тока, при которой происходит электролиз в растворе хлорной меди, если за 20 минут на катоде выделилось 4 грамма меди, учитывая, что электрохимический эквивалент меди составляет 0,33 мг/Кл?

Физика 11 класс Электролиз Сила тока электролиз раствор хлорной меди катод выделение меди электрохимический эквивалент 20 минут 4 грамма 0,33 мг/Кл Новый

Чтобы найти силу тока, при которой происходит электролиз в растворе хлорной меди, нам нужно использовать формулу для расчета массы, выделившейся на электроде, через электрохимический эквивалент. Формула выглядит следующим образом:

m = E * I * t

где:

• m - масса, выделившаяся на катоде (в граммах);
• E - электрохимический эквивалент (в граммах на кулон);
• I - сила тока (в амперах);
• t - время (в секундах).

Теперь подставим известные значения в формулу. У нас есть:

• m = 4 г;
• E = 0,33 мг/Кл = 0,00033 кг/Кл (переведем миллиграммы в килограммы);
• t = 20 минут = 20 * 60 = 1200 секунд.

Теперь подставим все известные значения в формулу:

4 г = 0,00033 кг/Кл * I * 1200 с

Прежде чем продолжить, преобразуем массу в килограммы:

4 г = 0,004 кг.

Теперь подставим это значение в уравнение:

0,004 кг = 0,00033 кг/Кл * I * 1200 с

Теперь решим уравнение относительно I:

I = 0,004 кг / (0,00033 кг/Кл * 1200 с)

Сначала вычислим знаменатель:

0,00033 кг/Кл * 1200 с = 0,396 кг.

Теперь подставим это значение в уравнение:

I = 0,004 кг / 0,396 кг/Кл

Теперь вычислим силу тока:

I ≈ 0,0101 Кл/с = 10,1 мА.

Таким образом, сила тока, при которой происходит электролиз в растворе хлорной меди, составляет примерно 10,1 мА.