Похожие вопросы
2025-08-28 04:02:48
Каково описание закона Гейля-Люссака?
- A) объём некоторой массы газа, находящегося при постоянной давлении, обратно пропорционально его температуре
- B) давление некоторой массы газа, находящегося при постоянной объёма, прямо пропорционально его температуре
- C) объём некоторой массы газа, находящегося при постоянной давлении, прямо пропорционально его температуре
- D) давление некоторой массы газа, находящегося при постоянной объёма, обратно пропорционально его температуре
При 27°С объём газа равен 600 ml. Какой объём займет газ при 177°С, если давление будет оставаться постоянным?
- A) 400
- B) 800
- C) 750
- D) 900
При 273°С объём газа равен 120 ml. Какой объём займет газ при н.у., если давление будет оставаться постоянным?
- A) 240
- B) 60
- C) 80
- D) 100
Физика 11 класс Законы газов закон Гейля-Люссака физика 11 класс Объём газа температура газа давление газа
2025-08-28 04:02:58
Давайте сначала разберёмся с законом Гейля-Люссака. Этот закон описывает зависимость объёма газа от температуры при постоянном давлении. Согласно этому закону:
- Объём некоторой массы газа, находящегося при постоянном давлении, прямо пропорционален его температуре в кельвинах.
Таким образом, правильный ответ на первый вопрос - C) объём некоторой массы газа, находящегося при постоянной давлении, прямо пропорционально его температуре.
Теперь давайте перейдём ко второму вопросу. У нас есть начальная температура газа 27°C и объём 600 ml. Мы хотим найти объём газа при температуре 177°C, при этом давление остаётся постоянным.
Сначала переведём температуры в кельвины:
- Т1 = 27°C = 27 + 273 = 300 K
- Т2 = 177°C = 177 + 273 = 450 K
Теперь, согласно закону Гейля-Люссака, мы можем записать пропорцию:
V1 / T1 = V2 / T2
Где:
- V1 = 600 ml
- T1 = 300 K
- T2 = 450 K
- V2 - искомый объём
Перепишем уравнение для V2:
V2 = V1 * (T2 / T1)
Теперь подставим известные значения:
V2 = 600 ml * (450 K / 300 K) = 600 ml * 1.5 = 900 ml
Таким образом, правильный ответ на второй вопрос - D) 900.
Теперь перейдём к третьему вопросу. У нас есть начальная температура 273°C и объём 120 ml. Мы хотим найти объём газа при нормальных условиях (н.у.), которые составляют 0°C или 273 K.
Начальная температура в кельвинах:
- T1 = 273°C = 273 + 273 = 546 K
- T2 = 0°C = 273 K
Используем ту же формулу:
V1 / T1 = V2 / T2
Где:
- V1 = 120 ml
- T1 = 546 K
- T2 = 273 K
- V2 - искомый объём
Теперь подставим известные значения:
V2 = V1 * (T2 / T1)
V2 = 120 ml * (273 K / 546 K) = 120 ml * 0.5 = 60 ml
Таким образом, правильный ответ на третий вопрос - B) 60.