Закон Дальтона о парциальных давлениях утверждает, что давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов. Чтобы понять, как это работает, рассмотрим несколько шагов, которые помогут объяснить это явление.

• Парциальное давление газа - это давление, которое бы exerted этот газ, если бы он занимал весь объем смеси при той же температуре.

• Идеальный газ подчиняется уравнению состояния: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

• Предположим, что у нас есть смесь двух идеальных газов: газ A и газ B.
• Каждый из газов в отдельности будет иметь свое парциальное давление: P_A и P_B.

• Предположим, что смесь газов занимает один и тот же объем V при одной и той же температуре T.
• Общее количество вещества в смеси будет равно n_A + n_B, где n_A и n_B - количество вещества газов A и B соответственно.

• Общее давление P смеси можно выразить через общее количество вещества: P * V = (n_A + n_B)RT.
• Теперь рассмотрим парциальные давления: для газа A: P_A * V = n_A * RT и для газа B: P_B * V = n_B * RT.

• Теперь, если мы сложим уравнения для P_A и P_B:
• P_A * V + P_B * V = n_A * RT + n_B * RT.
• Это можно переписать как (P_A + P_B) * V = (n_A + n_B)RT.
• Таким образом, мы видим, что общее давление P смеси равно P_A + P_B.

• Из всех вышеприведенных шагов мы можем сделать вывод, что давление смеси идеальных газов действительно равно сумме парциальных давлений этих газов, что и подтверждает закон Дальтона.

Таким образом, закон Дальтона обосновывается на свойствах идеальных газов и их поведении в смеси, что позволяет нам использовать парциальные давления для анализа газовых смесей.