Похожие вопросы
2025-10-31 07:16:48
В распоряжении экспериментатора находятся два сосуда:
- Объём V1 = 2 литра, заполнен аммиаком при давлении P1 = 1 атм.
- Объём V2 = 3 литра, заполнен бромоводородом при давлении P2 = 1.5 атм.
Сосуды соединили. Объёмом соединительного шланга пренебречь. Опыт проводили при температуре 25 °С.
Какое давление установится в системе? Ответ выразите в атмосферах, округлите до десятых.
Физика 11 класс Законы газов давление в системе аммиак Бромоводород сосуды температура 25 градусов газовые законы уравнение состояния газа расчет давления
2025-10-31 07:17:07
Для решения задачи, давайте воспользуемся законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре произведение давления и объёма газа остаётся постоянным. Это можно записать как P1 * V1 = P2 * V2 для каждого газа.
У нас есть два газа, аммиак и бромоводород. После соединения сосудов, общий объём будет равен сумме объёмов обоих сосудов:
- Общий объём V = V1 + V2 = 2 литра + 3 литра = 5 литров.
Теперь найдем количество молей каждого газа до соединения сосудов, используя уравнение состояния идеального газа:
- Для аммиака:
- n1 = (P1 * V1) / (R * T), где R = 0.0821 л*атм/(моль*K), T = 25 °C = 298 K.
- n1 = (1 атм * 2 л) / (0.0821 * 298) ≈ 0.081 моль.
- Для бромоводорода:
- n2 = (P2 * V2) / (R * T).
- n2 = (1.5 атм * 3 л) / (0.0821 * 298) ≈ 0.183 моль.
Теперь суммируем количество молей обоих газов:
- n_total = n1 + n2 ≈ 0.081 + 0.183 = 0.264 моль.
Теперь можем найти общее давление в системе после соединения сосудов, используя общее количество молей и общий объём:
- P_total = (n_total * R * T) / V.
- P_total = (0.264 моль * 0.0821 л*атм/(моль*K) * 298 K) / 5 л.
- P_total ≈ 1.03 атм.
Таким образом, давление, которое установится в системе, составляет примерно 1.0 атм (округлённое до десятых).