Какое давление газа в колбе при температуре 17 градусов было 150 кПа, если температура увеличилась на 20 градусов?

Физика 8 класс Газовые законы Новый

Для решения данной задачи мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают поведение идеального газа. В данном случае мы будем использовать закон Гей-Люссака, который утверждает, что при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально его температуре в кельвинах.

Шаги решения:

1. Переведем температуры в Кельвины:
• Начальная температура: 17 градусов Цельсия = 17 + 273 = 290 К.
• Конечная температура: 17 градусов + 20 градусов = 37 градусов Цельсия = 37 + 273 = 310 К.
2. Используем формулу закона Гей-Люссака:

Формула выглядит следующим образом:

P1/T1 = P2/T2

где:

• P1 - начальное давление (150 кПа),
• T1 - начальная температура (290 К),
• P2 - конечное давление (что мы ищем),
• T2 - конечная температура (310 К).
3. Подставим известные значения в формулу:

150 кПа / 290 К = P2 / 310 К.

4. Решим уравнение для P2:

P2 = (150 кПа * 310 К) / 290 К.

5. Выполним вычисления:

P2 = (150 * 310) / 290 = 159,66 кПа.

Ответ: Давление газа в колбе при температуре 37 градусов Цельсия составит приблизительно 159,66 кПа.