Какое количество хрома будет израсходовано при хромировании вала за 20 минут, если сила тока составляет 150 А?

Физика 8 класс Электролиз хромирование количество хрома Сила тока физика 8 класс электрохимия Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон Фарадея, который связывает электрический ток, время и количество вещества, выделяющегося на электроде при электролизе.

Согласно закону Фарадея, количество вещества (в нашем случае хрома), выделяющегося на электроде, можно вычислить по формуле:

m = (I * t * M) / (n * F)

Где:

• m - масса выделившегося вещества (в граммах);
• I - сила тока (в амперах);
• t - время (в секундах);
• M - молярная масса вещества (в граммах на моль);
• n - число электронов, участвующих в реакции (степень окисления);
• F - постоянная Фарадея (приблизительно 96500 Кл/моль).

Теперь давайте подставим известные данные:

1. Сила тока I = 150 А.
2. Время t = 20 минут = 20 * 60 = 1200 секунд.
3. Молярная масса хрома M = 52 г/моль.
4. Для хрома n = 6, так как он в процессе хромирования принимает 6 электронов.

Теперь подставим все эти значения в формулу:

m = (150 * 1200 * 52) / (6 * 96500)

Теперь давайте посчитаем:

1. 150 * 1200 = 180000.
2. 6 * 96500 = 579000.
3. Теперь подставим эти значения: m = 180000 / 579000.
4. m ≈ 0.310 г.

Таким образом, при хромировании вала за 20 минут при силе тока 150 А будет израсходовано примерно 0.310 грамм хрома.