В закрытом сосуде находится газ с давлением 200 кПа. Как изменится давление газа, если температуру повысить на 30%?

Физика 8 класс Термодинамика давление газа температура газа закон Бойля уравнение состояния изменение давления термодинамика газовые законы Новый

Для того чтобы ответить на вопрос, нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают поведение идеального газа.

Шаг 1: Определим начальные условия.

• Начальное давление газа (P1) = 200 кПа.
• Начальная температура (T1) = 100% (условная единица, так как конкретное значение не указано).

Шаг 2: Рассчитаем новую температуру.

• Температура повышается на 30%. Это означает, что новая температура (T2) будет равна:
• T2 = T1 + 0.3 * T1 = 1.3 * T1.

Шаг 3: Применим закон Гей-Люссака.

Согласно этому закону, при постоянном объеме давление газа пропорционально его температуре. Это можно записать в виде:

P1 / T1 = P2 / T2

Где P2 - новое давление газа. Подставим известные значения:

200 кПа / T1 = P2 / (1.3 * T1)

Шаг 4: Упростим уравнение.

• Умножим обе стороны на (1.3 * T1):
• 200 кПа * 1.3 = P2

Шаг 5: Рассчитаем новое давление.

• P2 = 200 кПа * 1.3 = 260 кПа.

Итак, ответ: Если температуру газа повысить на 30%, давление газа увеличится до 260 кПа.