Какова температура 160 мг кислорода, находящегося при давлении 1 МПа и занимающего объем 1.6 л?

Физика 9 класс Газовые законы температура 160 мг кислород давление 1 МПа объём 1.6 л физика 9 класс газовые законы уравнение состояния газа Новый

Для того чтобы найти температуру газа, в данном случае кислорода, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

P * V = m * R * T

Где:

• P — давление газа, в паскалях (Па);
• V — объем газа, в кубических метрах (м³);
• m — масса газа, в килограммах (кг);
• R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(кг·К);
• T — температура газа, в кельвинах (К).

В нашем случае у нас есть следующие данные:

• Давление P = 1 МПа = 10^6 Па;
• Объем V = 1.6 л = 1.6 * 10^-3 м³ (поскольку 1 л = 10^-3 м³);
• Масса газа m = 160 мг = 160 * 10^-6 кг (поскольку 1 мг = 10^-6 кг).

Теперь, прежде чем подставить все значения в уравнение, нам нужно определить молярную массу кислорода (O2), которая составляет 32 г/моль. В переводе в кг/моль это будет 32 * 10^-3 кг/моль.

Теперь мы можем подставить все известные величины в уравнение состояния:

T = (P * V * M) / (m * R)

Где M — молярная масса кислорода, которая равна 32 * 10^-3 кг/моль. Теперь подставим все значения:

T = (10^6 * 1.6 * 10^-3 * 32 * 10^-3) / (160 * 10^-6 * 8.31)

Теперь посчитаем числитель:

• 10^6 * 1.6 * 10^-3 = 1600;
• 1600 * 32 * 10^-3 = 51.2.

Теперь посчитаем знаменатель:

• 160 * 10^-6 * 8.31 = 1.3296.

Теперь можем подставить результаты в формулу:

T = 51.2 / 1.3296 ≈ 38.5 К

Таким образом, температура 160 мг кислорода при давлении 1 МПа и объеме 1.6 л составляет примерно 38.5 К.