Какой объем газа будет при давлении 83,1 кПа, температуре 27°C и количестве 40 моль?

Физика 9 класс Газовые законы Объём газа давление 83,1 кПа температура 27°C количество 40 моль физика 9 класс уравнение состояния идеального газа закон Бойля-Мариотта газовые законы расчет объема газа термодинамика физика для школьников Новый

Для того чтобы определить объем газа, нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где:

• P - давление газа (в Паскалях)
• V - объем газа (в кубических метрах)
• n - количество вещества газа (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·К)
• T - температура газа (в Кельвинах)

Теперь давайте подставим известные нам значения:

1. Давление (P): у нас дано давление 83,1 кПа. Чтобы перевести его в Паскали, умножим на 1000:
P = 83,1 кПа = 83100 Па
2. Температура (T): нам дана температура 27°C. Чтобы перевести её в Кельвины, добавим 273:
T = 27 + 273 = 300 K
3. Количество вещества (n): нам известно, что количество газа составляет 40 моль:
n = 40 моль
4. Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение:

V = nRT/P

Подставляем значения:

V = (40 моль) (8.31 Дж/(моль·К)) (300 K) / (83100 Па)

Теперь произведем вычисления:

1. Сначала вычислим числитель: 40 * 8.31 * 300 = 99660 Дж.
2. Теперь поделим это значение на давление: 99660 / 83100 ≈ 1.2 м³.

Таким образом, объем газа при данных условиях составляет примерно 1.2 м³.