Каковы расчеты электрохимического эквивалента серебра при валентности Z = 1 и молярной массе М = 0,108 кг/моль? Также, как определить массу меди, выделившейся при электролизе раствора медного купороса CuSO4, если работа составила 7,2 МДж и напряжение на зажимах электролитической ванны равно 6 В, при известном электрохимическом эквиваленте меди 0,33*10-6 кг/Кл?

Физика 9 класс Электролиз и электрохимические процессы электрохимический эквивалент серебра расчеты электрохимического эквивалента валентность Z = 1 молярная масса М = 0,108 масса меди при электролизе электролиз раствора медного купороса работа 7,2 МДж напряжение 6 В электрохимический эквивалент меди 0,33*10-6 кг/Кл Новый

Давайте поэтапно разберем оба вопроса, начиная с расчета электрохимического эквивалента серебра.

1. Расчет электрохимического эквивалента серебра:

Электрохимический эквивалент (E) вещества можно рассчитать по формуле:

E = M / (Z * F)

где:

• E - электрохимический эквивалент, кг/Кл;
• M - молярная масса вещества, кг/моль;
• Z - валентность вещества;
• F - постоянная Фарадея (приблизительно 96485 Кл/моль).

Теперь подставим известные значения:

• M = 0,108 кг/моль;
• Z = 1;
• F = 96485 Кл/моль.

Подставляем эти значения в формулу:

E = 0,108 / (1 * 96485)

Теперь вычисляем:

E = 0,108 / 96485 ≈ 1,12 * 10^(-6) кг/Кл

Таким образом, электрохимический эквивалент серебра составляет примерно 1,12 * 10^(-6) кг/Кл.

2. Определение массы меди, выделившейся при электролизе:

Теперь перейдем ко второму вопросу, где нужно найти массу меди, выделившейся при электролизе раствора медного купороса (CuSO4).

Для этого воспользуемся следующими данными:

• Работа (A) = 7,2 МДж = 7,2 * 10^6 Дж;
• Напряжение (U) = 6 В;
• Электрохимический эквивалент меди (E_Cu) = 0,33 * 10^(-6) кг/Кл.

Сначала найдем ток (I), используя формулу:

A = U * Q

где Q - заряд в кулонах. Из этой формулы можно выразить Q:

Q = A / U

Теперь подставим значения:

Q = (7,2 * 10^6) / 6

Вычисляем:

Q = 1,2 * 10^6 Кл

Теперь мы можем найти массу меди (m), выделившейся при электролизе, используя формулу:

m = E_Cu * Q

Подставляем известные значения:

m = 0,33 * 10^(-6) * 1,2 * 10^6

Вычисляем:

m ≈ 0,396 кг

Таким образом, масса меди, выделившейся при электролизе, составляет примерно 0,396 кг.

Итак, подытожим:

• Электрохимический эквивалент серебра составляет примерно 1,12 * 10^(-6) кг/Кл.
• Масса меди, выделившейся при электролизе, составляет примерно 0,396 кг.