Сколько граммов меди образуется на катоде в результате электролиза раствора CuSO4, если через раствор пройдет 100 Кл электричества, принимая во внимание, что электрохимический эквивалент меди равен 0,329 мг/Кл?

• A) 6
• B) 7,3
• C) 9,6
• D) 32,9 мг

Физика 9 класс Электролиз и электрохимические процессы электролиз медь катод CuSO4 электричество электрохимический эквивалент физика 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно использовать формулу для расчета массы вещества, выделяющегося на электроде в процессе электролиза:

m = E * Q

где:

• m - масса вещества (в граммах),
• E - электрохимический эквивалент (в мг/Кл),
• Q - заряд (в Кл).

В данной задаче нам известны следующие данные:

• E = 0,329 мг/Кл,
• Q = 100 Кл.

Сначала рассчитаем массу меди в миллиграммах:

1. Подставим известные значения в формулу:
2. m = 0,329 мг/Кл * 100 Кл = 32,9 мг.

Теперь, чтобы получить массу в граммах, нужно перевести миллиграммы в граммы. Для этого делим на 1000:

1. 32,9 мг = 32,9 / 1000 = 0,0329 г.

Теперь мы видим, что 32,9 мг меди соответствует 0,0329 г, но в ответах нам нужно указать массу в миллиграммах. Поэтому правильный ответ:

32,9 мг

Таким образом, правильный ответ - D) 32,9 мг.