Чтобы найти абсолютное давление в сосуде, заполненном углекислотой, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет следующий вид:

P * V = n * R * T

где:

• P - абсолютное давление (Па);
• V - объем сосуда (м³);
• n - количество вещества (моль);
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К));
• T - температура в Кельвинах (К).

Теперь давайте пройдемся по шагам решения:

1. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

Температура в Кельвинах равна температуре в градусах Цельсия плюс 273.15:

T = 31 + 273.15 = 304.15 K

2. Рассчитаем количество вещества (n) углекислоты:

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• m - масса углекислоты (кг);
• M - молярная масса углекислоты (CO2), которая составляет примерно 44 г/моль или 0.044 кг/моль.

Подставим значения:

n = 20 kg / 0.044 kg/mol ≈ 454.55 mol

3. Теперь подставим все известные значения в уравнение состояния:

Объем V = 10 м³, универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·К), температура T ≈ 304.15 K.

Подставляем в уравнение:

P * 10 = 454.55 * 8.314 * 304.15

4. Рассчитаем правую часть уравнения:

P * 10 = 454.55 * 8.314 * 304.15 ≈ 1,146,200.66 Дж

5. Теперь найдем давление P:

P = 1,146,200.66 / 10 ≈ 114,620.066 Па

Таким образом, абсолютное давление в сосуде составляет примерно 114620 Па или 114.62 кПа.