Для решения задачи о том, какой объем занимает 1 кг азота при температуре 80°С и давлении 0,2 МПа, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

PV = nRT

Где:

• P - давление газа (в паскалях)
• V - объем газа (в кубических метрах)
• n - количество вещества газа (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
• T - температура газа (в кельвинах)

Теперь давайте разберем шаги для нахождения объема:

1. Переведите температуру в кельвины:
   T = 80°С + 273,15 = 353,15 K
2. Переведите давление в паскали:
   P = 0,2 МПа = 0,2 * 10^6 Па = 200000 Па
3. Определите количество молей азота:
   Молярная масса азота (N2) примерно равна 28 г/моль.
   1 кг азота = 1000 г, следовательно:
   n = 1000 г / 28 г/моль ≈ 35,71 моль.
4. Подставьте значения в уравнение:
   V = (nRT) / P
   V = (35,71 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 353,15 K) / 200000 Па
5. Выполните вычисления:
   V ≈ (35,71 * 8,314 * 353,15) / 200000 ≈ 0,053 м³.

Таким образом, объем, занимаемый 1 кг азота при температуре 80°С и давлении 0,2 МПа, составляет примерно 0,053 м³.

Теперь о газовой постоянной для азота:

Газовая постоянная R для конкретного газа может быть найдена, используя уравнение состояния. Для азота можно использовать следующую формулу:

R = Ru / M

Где:

• Ru - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
• M - молярная масса газа (для азота M ≈ 0,028 кг/моль).

Теперь подставим значения:

R = 8,314 / 0,028 ≈ 297,6 Дж/(кг·К)

Таким образом, газовая постоянная для азота составляет примерно 297,6 Дж/(кг·К).