Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем, температуру и количество вещества. Уравнение имеет вид:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа (в Па)
• V - объем газа (в м³)
• n - количество вещества газа (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К))
• T - температура (в Кельвинах)

Давайте разобьем решение на шаги:

1. Переведем объем в м³: Объем 24 л нужно перевести в кубические метры, так как 1 м³ = 1000 л. Таким образом, V = 24 л = 0.024 м³.
2. Переведем температуру в Кельвины: Температура 15°C равна 15 + 273.15 = 288.15 K.
3. Определим начальное давление: Нам не дано начальное давление, но мы можем выразить его через конечное давление. Обозначим начальное давление как P1, а конечное как P2. У нас есть информация о том, что P2 = P1 - 4·10⁵ Па.
4. Запишем уравнение для начального и конечного состояния:
   • Для начального состояния: P1 * V = n1 * R * T
   • Для конечного состояния: P2 * V = n2 * R * T
5. Выразим количество вещества:
   • n1 = P1 * V / (R * T)
   • n2 = P2 * V / (R * T) = (P1 - 4·10⁵) * V / (R * T)
6. Найдём разницу в количестве вещества:
   • m = n1 - n2 = (P1 * V / (R * T)) - ((P1 - 4·10⁵) * V / (R * T))
   • m = (4·10⁵ * V) / (R * T)
7. Подставим известные значения: Теперь подставим V = 0.024 м³, R = 8.31 Дж/(моль·К), T = 288.15 K:
• m = (4·10⁵ * 0.024) / (8.31 * 288.15)
8. Посчитаем массу: После подстановки и вычислений мы получим массу использованного водорода.

Таким образом, вы можете выполнить вычисления и найти массу использованного водорода. Если у вас возникнут трудности с подстановкой значений или расчетами, не стесняйтесь спрашивать!