Чтобы выяснить количество и массовую плотность метана (СН4) в резервуаре, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа и некоторые дополнительные расчеты. Рассмотрим шаги решения:

1. Определение абсолютного давления метана:

   Манометрическое давление измеряется относительно атмосферного давления. Чтобы найти абсолютное давление, нужно добавить атмосферное давление (барометрическое) к манометрическому. Сначала переведем барометрическое давление из мм рт. ст. в Паскали:

   • 1 мм рт. ст. = 133.322 Па
   • 750 мм рт. ст. = 750 * 133.322 = 99991.5 Па

   Теперь найдем абсолютное давление:

   • Манометрическое давление = 5.9 МПа = 5.9 * 10^6 Па
   • Абсолютное давление = Манометрическое давление + Атмосферное давление = 5.9 * 10^6 + 99991.5 = 5.99991 * 10^6 Па
2. Использование уравнения состояния идеального газа:

   Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

   P * V = n * R * T

   Где:

   • P - абсолютное давление (Па)
   • V - объем (м³)
   • n - количество вещества (моль)
   • R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
   • T - температура в Кельвинах (К)

   Температуру нужно перевести в Кельвины:

   • T = 17°C + 273.15 = 290.15 K

   Теперь подставим известные значения в уравнение:

   • P = 5.99991 * 10^6 Па
   • V = 50 м³
   • R = 8.314 Дж/(моль·К)
   • T = 290.15 K

   Теперь можем найти количество вещества (n):

   n = (P * V) / (R * T) = (5.99991 * 10^6 * 50) / (8.314 * 290.15)

   После вычислений получаем количество вещества n.

3. Определение массовой плотности:

   Массовая плотность (ρ) метана определяется как:

   ρ = m / V

   Где:

   • m - масса метана (кг)
   • V - объем (м³)

   Чтобы найти массу (m), используем количество вещества (n) и молярную массу метана (М = 16.04 г/моль = 0.01604 кг/моль):

   m = n * M

   Теперь, зная массу и объем, можем найти массовую плотность:

   ρ = m / V

Таким образом, следуя этим шагам, мы можем вычислить количество и массовую плотность метана в резервуаре. Не забудьте провести все расчеты, чтобы получить окончательные значения.