Для решения данной задачи, нам нужно использовать закон термодинамики и уравнение состояния идеального газа. Рассмотрим процесс изобарного расширения двухатомного идеального газа.

Шаг 1: Определение работы, выполненной газом.

В процессе изобарного расширения работа, выполненная газом, определяется по формуле:

A = P * ΔV

где P - давление газа, ΔV - изменение объема. Однако нам также нужно учитывать количество молей газа ν.

Шаг 2: Связь между изменением объема и количеством молей.

Для идеального газа мы можем использовать уравнение состояния:

P * V = n * R * T

где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При изобарном процессе изменение объема можно выразить через изменение температуры:

ΔV = n * R * ΔT / P

Подставляя это значение в формулу работы, мы получаем:

A = P * (n * R * ΔT / P) = n * R * ΔT

Таким образом, работа, выполненная газом, связана с изменением температуры.

Шаг 3: Количество теплоты, переданное газу.

По первому закону термодинамики можно записать:

Q = ΔU + A

где Q - количество теплоты, ΔU - изменение внутренней энергии газа.

Для двухатомного идеального газа изменение внутренней энергии можно выразить как:

ΔU = (f/2) * n * R * ΔT

где f - количество степеней свободы. Для двухатомного газа f = 5.

Таким образом:

ΔU = (5/2) * n * R * ΔT

Шаг 4: Подстановка значений в уравнение для Q.

Теперь мы можем подставить выражение для ΔU и A в уравнение для Q:

Q = (5/2) * n * R * ΔT + n * R * ΔT = (7/2) * n * R * ΔT

Шаг 5: Выражение для Q через A.

Мы знаем, что A = n * R * ΔT, следовательно, ΔT = A / (n * R). Подставляем это значение в уравнение для Q:

Q = (7/2) * n * R * (A / (n * R)) = (7/2) * A

Ответ: Таким образом, количество теплоты, переданное ν молям двухатомного идеального газа в процессе изобарного расширения, равно:

Q = (7/2) * A.