Чтобы ответить на этот вопрос, сначала нужно понять, что такое внешние электроны и как они распределяются в атомах различных элементов.

Внешние электроны — это электроны, находящиеся на последнем энергетическом уровне (оболочке) атома. Они играют ключевую роль в химических реакциях и определяют свойства элементов.

Элементы, у которых одинаковое количество электронов на внешнем уровне, обычно относятся к одной группе в периодической таблице. Это связано с тем, что элементы в одной группе имеют схожие химические свойства.

Теперь давайте рассмотрим, какие элементы имеют одинаковое количество внешних электронов:

• Группа 1 (щелочные металлы): Литий (Li), Натрий (Na), Калий (K) — у всех этих элементов 1 электрон на внешнем уровне.
• Группа 2 (щелочно-земельные металлы): Бериллий (Be), Магний (Mg), Кальций (Ca) — у всех этих элементов 2 электрона на внешнем уровне.
• Группа 13: Бор (B), Аллюминий (Al), Галлий (Ga) — у всех этих элементов 3 электрона на внешнем уровне.
• Группа 14: Углерод (C), Кремний (Si), Германий (Ge) — у всех этих элементов 4 электрона на внешнем уровне.
• Группа 15: Азот (N), Фосфор (P), Мышьяк (As) — у всех этих элементов 5 электронов на внешнем уровне.
• Группа 16: Кислород (O), Сера (S), Селен (Se) — у всех этих элементов 6 электронов на внешнем уровне.
• Группа 17 (галогены): Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br) — у всех этих элементов 7 электронов на внешнем уровне.
• Группа 18 (инертные газы): Гелий (He), Неон (Ne), Аргон (Ar) — у всех этих элементов 8 электронов на внешнем уровне (у гелия — 2 электрона, но он также считается инертным газом).

Таким образом, если мы рассматриваем элементы в одной группе периодической таблицы, мы можем утверждать, что они обладают одинаковым количеством электронов на внешнем уровне. Это основное правило, которое помогает предсказать химические свойства элементов и их реакционную способность.