Fe2(SO4)3 + SO2 + H2SO4 -> Это овр и ее надо написать с полуреакциями, пожалуйста

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Fe2(SO4)3 SO2 H2SO4 окислительно-восстановительная реакция полуреакции химические уравнения балансировка уравнений химия редокс реакция Новый

Давайте разберем данную реакцию и определим, является ли она реакцией окислительно-восстановительной (ОВР). Для этого нам нужно выявить изменения степеней окисления элементов в реакциях.

У нас есть следующая реакция:

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2SO4

Теперь давайте определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах. Для этого нам нужно понять, какие вещества участвуют в реакции.

1. В Fe2(SO4)3:

• Fe имеет степень окисления +3.
• SO4 имеет степень окисления -2 для S и +6 для O.

2. В SO2:

• S имеет степень окисления +4.
• O имеет степень окисления -2.

3. В H2SO4:

• H имеет степень окисления +1.
• S имеет степень окисления +6.
• O имеет степень окисления -2.

Теперь мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:

1. Окисление: SO2 (S +4) -> SO4 (S +6)
2. Восстановление: Fe2(SO4)3 (Fe +3) -> Fe (0)

Теперь давайте запишем полуреакции:

1. Для окисления серы:

SO2 + 2H2O -> H2SO4 + 2e-

2. Для восстановления железа:

Fe2(SO4)3 + 6e- -> 2Fe + 3SO4

Теперь мы можем объединить эти полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции. Убедитесь, что количество электронов в обеих полуреакциях одинаково. Для этого мы можем умножить первую реакцию на 3:

3SO2 + 6H2O -> 3H2SO4 + 6e-

Теперь у нас есть:

• 3SO2 + 6H2O -> 3H2SO4 + 6e-
• Fe2(SO4)3 + 6e- -> 2Fe + 3SO4

Объединив эти уравнения, мы получаем полное уравнение реакции:

3SO2 + 6H2O + Fe2(SO4)3 -> 3H2SO4 + 2Fe + 3SO4

Таким образом, мы видим, что данная реакция является окислительно-восстановительной, и мы успешно записали полуреакции для окисления и восстановления. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!