Уровнять методом электронного баланса окислительно-восстановительную реакцию, определить окислитель и восстановитель.

Kmn04 + S02 + H20 > MnSo4 + K2So4 + H2So4

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительная реакция электронный баланс окислитель восстановитель химические уравнения реакция KMnO4 реакция SO2 определение окислителя определение восстановителя Новый

Для уравнивания окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем вашу реакцию:

Исходная реакция:

Kmn04 + S02 + H20 > MnSo4 + K2So4 + H2So4

Шаг 1: Определение степеней окисления.

• В KMnO4: Mn имеет степень окисления +7.
• В SO2: S имеет степень окисления +4.
• В MnSO4: Mn имеет степень окисления +2.
• В K2SO4: S имеет степень окисления +6.
• В H2SO4: S также имеет степень окисления +6.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления.

• Mn изменяется с +7 до +2 (восстановление, прием 5 электронов).
• S в SO2 изменяется с +4 до +6 (окисление, потеря 2 электронов).

Шаг 3: Составление уравнения электронного баланса.

Для того чтобы уравновесить количество потерянных и принятых электронов, мы можем использовать коэффициенты. Поскольку Mn принимает 5 электронов, а S теряет 2 электрона, нам нужно найти наименьшее общее кратное для 2 и 5, которое равно 10. Таким образом, мы можем написать:

• 5 атомов S теряют 10 электронов (5 * 2 = 10).
• 2 атома Mn принимают 10 электронов (2 * 5 = 10).

Шаг 4: Составление полных уравнений с учетом коэффициентов.

Теперь мы можем записать уравнение с учетом найденных коэффициентов:

2 KMnO4 + 5 SO2 + 6 H2O > 2 MnSO4 + 5 K2SO4 + 3 H2SO4

Шаг 5: Определение окислителя и восстановителя.

• Окислитель: KMnO4, так как Mn восстанавливается (принимает электроны).
• Восстановитель: SO2, так как S окисляется (теряет электроны).

Таким образом, мы уравняли реакцию и определили окислитель и восстановитель. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!