Как расписать электронный баланс для реакций: A) Zn + S = ZnS и б) S + H2 = H2S?

Химия 10 класс Электронный баланс в химических реакциях электронный баланс Реакции Zn + S ZnS S + H2 H2S химия окислительно-восстановительные реакции Новый

Для того чтобы расписать электронный баланс для реакций, необходимо понять, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. Начнем с первой реакции:

A) Zn + S = ZnS

1. Определим степени окисления:
   • Цинк (Zn) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
   • Сера (S) в элементарном состоянии также имеет степень окисления 0.
   • В соединении сульфида цинка (ZnS) цинк имеет степень окисления +2, а сера -2.
2. Записываем изменения степеней окисления:
   • Zn: 0 → +2 (цинк окисляется, теряет 2 электрона).
   • S: 0 → -2 (сера восстанавливается, принимает 2 электрона).
3. Записываем электронный баланс:
   • Zn → Zn^2+ + 2e-
   • S + 2e- → S^2-

Таким образом, в этой реакции цинк окисляется, а сера восстанавливается, и электронный баланс у нас готов.

Б) S + H2 = H2S

1. Определим степени окисления:
   • Сера (S) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
   • Водород (H) в элементарном состоянии также имеет степень окисления 0.
   • В сульфиде водорода (H2S) водород имеет степень окисления +1, а сера -2.
2. Записываем изменения степеней окисления:
   • S: 0 → -2 (сера восстанавливается, принимает 2 электрона).
   • H: 0 → +1 (водород окисляется, теряет 1 электрон на каждый атом, всего 2 атома водорода).
3. Записываем электронный баланс:
   • S + 2e- → S^2-
   • H2 → 2H^+ + 2e-

В этой реакции сера восстанавливается, а водород окисляется. Таким образом, электронный баланс для обеих реакций мы составили.