Как с помощью метода электронного баланса можно определить коэффициенты в реакции S + KClO3 -> KCl + SO2?

Химия 10 класс Электронный баланс в химических реакциях метод электронного баланса коэффициенты реакции S + KClO3 KCl SO2 химия реакция определение коэффициентов химический расчёт Новый

Метод электронного баланса является одним из способов балансировки химических реакций, который основывается на учете количества электронов, участвующих в окислительно-восстановительных процессах. Давайте рассмотрим, как применить этот метод для реакции S + KClO3 -> KCl + SO2.

Шаг 1: Определение степеней окисления

Сначала нужно определить степени окисления всех элементов в реакции:

• Сера (S) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В KClO3:
  • Калий (K) имеет степень окисления +1.
  • Хлор (Cl) в данном соединении имеет степень окисления +5.
  • Кислород (O) всегда имеет степень окисления -2.
• В KCl:
  • Калий (K) имеет степень окисления +1.
  • Хлор (Cl) имеет степень окисления -1.
• В SO2:
  • Сера (S) имеет степень окисления +4.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления

Теперь мы можем определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:

• Сера (S) из 0 окисляется до +4 (потеря 4 электронов).
• Хлор (Cl) из +5 в KClO3 восстанавливается до -1 в KCl (приобретение 6 электронов).

Шаг 3: Составление уравнения с учетом электронов

Теперь мы знаем, что:

• 1 атом серы теряет 4 электрона.
• 1 атом хлора из KClO3 принимает 6 электронов.

Чтобы сбалансировать электроны, нужно умножить количество серы на 3, чтобы она отдала 12 электронов. Соответственно, нам нужно 2 молекулы KClO3, чтобы получить 12 электронов:

• 3 S + 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 SO2

Шаг 4: Проверка баланса

Теперь проверим, соблюден ли баланс по каждому элементу:

• Сера: 3 (слева) = 3 (справа).
• Калий: 2 (слева) = 2 (справа).
• Хлор: 2 (слева) = 2 (справа).
• Кислород: 6 (слева) = 6 (справа).

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано:

Ответ: 3 S + 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 SO2.