Периодическая система элементов Д. И. Менделеева – это таблица, в которой систематизированы все известные химические элементы. Она организована по определенным принципам, что позволяет легко находить элементы и предсказывать их свойства.

Структура периодической системы:

• Периоды: Это горизонтальные строки в таблице. В периодической системе всего 7 периодов. Каждый период соответствует уровню энергии, на котором находятся электроны атомов элементов. Например, первый период содержит только водород и гелий, так как у них всего по 1 и 2 электрона соответственно.
• Группы: Это вертикальные столбцы в таблице. В периодической системе 18 групп. Элементы в одной группе имеют схожие химические свойства, так как у них одинаковое количество валентных электронов. Например, все элементы группы 1 (алкалины) имеют один валентный электрон и проявляют схожие реакции с водой.

Категории периодов и групп:

• Категории периодов:
  1. 1 период – содержит 2 элемента (H, He).
  2. 2 и 3 периоды – содержат по 8 элементов (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne и Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar соответственно).
  3. 4 и 5 периоды – содержат по 18 элементов (от K до Kr и от Rb до Xe соответственно).
  4. 6 период – содержит 32 элемента (от Cs до Rn, включая лантаноиды).
  5. 7 период – также содержит 32 элемента (от Fr до Og, включая актиноиды).
• Категории групп:
  1. Основные группы (группы 1, 2 и 13-18) – элементы с характерными свойствами.
  2. Переходные металлы (группы 3-12) – элементы, обладающие особыми свойствами, такими как высокая прочность и проводимость.
  3. Лантаноиды и актиноиды – редкоземельные элементы, которые обычно располагаются отдельно от основной таблицы.

Таким образом, периодическая система элементов не только упорядочивает элементы, но и позволяет предсказывать их поведение и свойства на основе их положения в таблице.