Какое количество электронов, протонов и нейтронов имеют элементы: селен, осмий, ртуть, рубидий и золото?

Какова степень окисления элементов в следующих веществах: H2SO3, H4P2O7, ZnF2, BaCO3, O2, Na2SO4, (PO4)3-, (MnO4)-?

Какой вид химической связи присутствует в соединениях: Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав)?

Какова масса осадка, образующегося при реакции раствора нитрата серебра массой 25,5 г с раствором сульфида натрия массой 7,8 г?

Каковы электронные конфигурации и распределение электронов у следующих элементов: водород, кислород, сера, титан?

Химия 10 класс Атомная структура и химическая связь количество электронов протонов нейтронов степень окисления химическая связь масса осадка электронные конфигурации распределение электронов элементы селен осмий ртуть рубидий золото вещества H2SO3 H4P2O7 ZnF2 BaCO3 O₂ Na2SO4 (PO4)3- (MnO4)- соединения Br2 Ca3N2 Новый

Давайте погрузимся в удивительный мир химии и узнаем больше о наших любимых элементах и их свойствах!

1. Количество электронов, протонов и нейтронов:

• Селен (Se): 34 электрона, 34 протона, 45 нейтронов
• Осмий (Os): 76 электронов, 76 протонов, 114 нейтронов
• Ртуть (Hg): 80 электронов, 80 протонов, 121 нейтронов
• Рубидий (Rb): 37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов
• Золото (Au): 79 электронов, 79 протонов, 118 нейтронов

2. Степень окисления элементов:

• H2SO3: +4 (S)
• H4P2O7: +5 (P)
• ZnF2: +2 (Zn)
• BaCO3: +2 (Ba)
• O2: 0 (O)
• Na2SO4: +6 (S)
• (PO4)3-: +5 (P)
• (MnO4)-: +7 (Mn)

3. Вид химической связи:

• Br2: Ковалентная связь
• Ca3N2: Ионная связь
• O2: Ковалентная связь
• SO3: Ковалентная связь
• HBr: Ковалентная связь
• Al2S3: Ионная связь
• CuSn (сплав): Металлическая связь

4. Масса осадка при реакции:

При реакции нитрата серебра (AgNO3) с сульфидом натрия (Na2S) образуется осадок сульфида серебра (Ag2S). Рассчитаем массу осадка:

• Молярная масса AgNO3: 169,87 г/моль
• Молярная масса Na2S: 78,04 г/моль
• Молярная масса Ag2S: 247,8 г/моль
• Реакция: 2 AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

Сначала находим количество вещества AgNO3 и Na2S:

• n(AgNO3) = 25,5 г / 169,87 г/моль ≈ 0,150 моль
• n(Na2S) = 7,8 г / 78,04 г/моль ≈ 0,100 моль

По уравнению реакции видно, что на 2 моли AgNO3 требуется 1 моль Na2S. Следовательно, лимитирующим реагентом является Na2S.

Теперь находим массу осадка:

• 0,100 моль Na2S → 0,100 моль Ag2S (по уравнению реакции)
• Масса осадка Ag2S = 0,100 моль × 247,8 г/моль = 24,78 г

5. Электронные конфигурации:

• Водород (H): 1s1
• Кислород (O): 1s2 2s2 2p4
• Сера (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• Титан (Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Надеюсь, эта информация была полезной и вдохновляющей! Химия — это действительно увлекательный предмет, который открывает перед нами множество загадок природы!