Вариант № 3

1. Сколько электронов, протонов и нейтронов содержат следующие элементы: селен, осмий, ртуть, рубидий, золото?
2. Какова степень окисления элементов в следующих веществах: H2SO3, H4P2O7, ZnF2, BaCO3, O2, Na2SO4, (PO4)3-, (MnO4)-?
3. Какой вид химической связи присутствует в соединениях: Br2, Ca3N2, O2, SO3, HBr, Al2S3, CuSn (сплав)?
4. Если к раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, добавить раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г, какая масса осадка образуется?
5. Каковы электронные конфигурации и распределение электронов для следующих элементов: водород, кислород, сера, титан?

Химия 10 класс Атомная структура и химическая связь электроны протоны нейтроны селен осмий ртуть рубидий золото степень окисления H2SO3 H4P2O7 ZnF2 BaCO3 химическая связь Br2 Ca3N2 O2 SO3 HBr Al2S3 CuSn масса осадка нитрат серебра сульфид натрия электронные конфигурации водород кислород сера титан Новый

1. Сколько электронов, протонов и нейтронов содержат следующие элементы: селен, осмий, ртуть, рубидий, золото?

Чтобы определить количество электронов, протонов и нейтронов в атоме, нужно знать его атомный номер и массовое число.

• Селен (Se):
  • Атомный номер: 34 (протоны = электроны = 34)
  • Массовое число: около 78.96
  • Нейтроны: 78 - 34 = 44
• Осмий (Os):
  • Атомный номер: 76 (протоны = электроны = 76)
  • Массовое число: около 190.23
  • Нейтроны: 190 - 76 = 114
• Ртуть (Hg):
  • Атомный номер: 80 (протоны = электроны = 80)
  • Массовое число: около 200.59
  • Нейтроны: 201 - 80 = 121
• Рубидий (Rb):
  • Атомный номер: 37 (протоны = электроны = 37)
  • Массовое число: около 85.47
  • Нейтроны: 85 - 37 = 48
• Золото (Au):
  • Атомный номер: 79 (протоны = электроны = 79)
  • Массовое число: около 197
  • Нейтроны: 197 - 79 = 118

2. Какова степень окисления элементов в следующих веществах:

• H2SO3:
  • H: +1, S: +4, O: -2
• H4P2O7:
  • H: +1, P: +5, O: -2
• ZnF2:
  • Zn: +2, F: -1
• BaCO3:
  • Ba: +2, C: +4, O: -2
• O2:
  • O: 0 (элементарное состояние)
• Na2SO4:
  • Na: +1, S: +6, O: -2
• (PO4)3-:
  • P: +5, O: -2
• (MnO4)-:
  • Mn: +7, O: -2

3. Какой вид химической связи присутствует в соединениях:

• Br2: ковалентная связь
• Ca3N2: ионная связь
• O2: ковалентная связь
• SO3: ковалентная связь
• HBr: ковалентная связь
• Al2S3: ионная связь
• CuSn (сплав): металлическая связь

4. Если к раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, добавить раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г, какая масса осадка образуется?

Для решения этой задачи необходимо знать реакции, которые происходят в растворе. Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и сульфидом натрия (Na2S) приводит к образованию осадка сульфида серебра (Ag2S).

1. Находим количество вещества AgNO3:

• Молярная масса AgNO3 = 107.87 (Ag) + 14.01 (N) + 3*16 (O) = 169.87 г/моль
• Количество вещества AgNO3 = 25.5 г / 169.87 г/моль = 0.150 моль

2. Находим количество вещества Na2S:

• Молярная масса Na2S = 2*22.99 (Na) + 32.07 (S) = 58.05 г/моль
• Количество вещества Na2S = 7.8 г / 58.05 г/моль = 0.134 моль

3. Реакция:

• 2 AgNO3 + Na2S → Ag2S (осадок) + 2 NaNO3

4. Находим, сколько моль Ag2S образуется:

• По уравнению видно, что 2 моль AgNO3 дают 1 моль Ag2S. Значит, из 0.150 моль AgNO3 получится 0.075 моль Ag2S.

5. Находим массу осадка Ag2S:

• Молярная масса Ag2S = 2*107.87 (Ag) + 32.07 (S) = 247.81 г/моль
• Масса осадка Ag2S = 0.075 моль * 247.81 г/моль = 18.59 г

Ответ: масса осадка Ag2S составляет 18.59 г.

5. Каковы электронные конфигурации и распределение электронов для следующих элементов:

• Водород (H): 1s1
• Кислород (O): 1s2 2s2 2p4
• Сера (S): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• Титан (Ti): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2