Какое количество вещества соли может быть получено из 80 г гидроксида бария и 104 г серной кислоты?

Химия 10 класс Реакции нейтрализации количество вещества соли гидроксид бария серная кислота Химия 10 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько вещества соли может быть получено в результате реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуется сульфат бария (BaSO4) и вода (H2O).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Шаг 2: Определим молекулярные массы реагентов.

• Молярная масса Ba(OH)2 = 137 + 2(16 + 1) = 137 + 34 = 171 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4(16) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества каждого реагента.

• Количество вещества Ba(OH)2:
  • n(Ba(OH)2) = 80 г / 171 г/моль ≈ 0.467 моль
• Количество вещества H2SO4:
  • n(H2SO4) = 104 г / 98 г/моль ≈ 1.061 моль

Шаг 4: Определим, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль H2SO4. Таким образом:

• Для 0.467 моль Ba(OH)2 потребуется 0.467 моль H2SO4.
• У нас есть 1.061 моль H2SO4, что больше, чем требуется, значит, Ba(OH)2 является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем количество соли, которое может быть получено.

Согласно уравнению, 1 моль Ba(OH)2 дает 1 моль BaSO4. Значит, из 0.467 моль Ba(OH)2 мы получим:

• n(BaSO4) = 0.467 моль.

Шаг 6: Найдем массу полученной соли.

Масса BaSO4 будет равна:

• m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0.467 моль × 233 г/моль ≈ 109.3 г.

Ответ: Из 80 г гидроксида бария и 104 г серной кислоты можно получить приблизительно 109.3 г сульфата бария.