Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько вещества соли может быть получено в результате реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4). В результате этой реакции образуется сульфат бария (BaSO4) и вода (H2O).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Шаг 2: Определим молекулярные массы реагентов.

• Молярная масса Ba(OH)2 = 137 + 2(16 + 1) = 137 + 34 = 171 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4(16) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества каждого реагента.

• Количество вещества Ba(OH)2:
  • n(Ba(OH)2) = 80 г / 171 г/моль ≈ 0.467 моль
• Количество вещества H2SO4:
  • n(H2SO4) = 104 г / 98 г/моль ≈ 1.061 моль

Шаг 4: Определим, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль H2SO4. Таким образом:

• Для 0.467 моль Ba(OH)2 потребуется 0.467 моль H2SO4.
• У нас есть 1.061 моль H2SO4, что больше, чем требуется, значит, Ba(OH)2 является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем количество соли, которое может быть получено.

Согласно уравнению, 1 моль Ba(OH)2 дает 1 моль BaSO4. Значит, из 0.467 моль Ba(OH)2 мы получим:

• n(BaSO4) = 0.467 моль.

Шаг 6: Найдем массу полученной соли.

Масса BaSO4 будет равна:

• m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0.467 моль × 233 г/моль ≈ 109.3 г.

Ответ: Из 80 г гидроксида бария и 104 г серной кислоты можно получить приблизительно 109.3 г сульфата бария.