Для решения этой задачи нам необходимо провести несколько шагов. Мы будем использовать уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой, а затем рассчитать количество получившейся соли. Давайте разберемся поэтапно.

Гидроксид бария (Ba(OH)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата бария (BaSO4) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

• Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 (Ba) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 171,33 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 98,09 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 233,39 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

• Количество вещества Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 80 г / 171,33 г/моль ≈ 0,466 моль
• Количество вещества H2SO4 = 104 г / 98,09 г/моль ≈ 1,06 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль H2SO4. Сравним количество веществ:

• У нас есть 0,466 моль Ba(OH)2 и 1,06 моль H2SO4.

Так как Ba(OH)2 меньше, чем H2SO4, он является лимитирующим реагентом.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 дает 1 моль BaSO4. Значит, количество BaSO4 будет равно количеству Ba(OH)2:

• Количество BaSO4 = 0,466 моль.

Теперь можем рассчитать массу BaSO4:

• Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0,466 моль * 233,39 г/моль ≈ 108,54 г.

Ответ: Из 80 г гидроксида бария и 104 г серной кислоты можно получить приблизительно 108,54 г сульфата бария.