Какое количество вещества соли можно получить из 80 г гидроксида бария и 104 г серной кислоты?

Химия 10 класс Реакции нейтрализации количество вещества соли гидроксид бария серная кислота Химия 10 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо провести несколько шагов. Мы будем использовать уравнение реакции между гидроксидом бария и серной кислотой, а затем рассчитать количество получившейся соли. Давайте разберемся поэтапно.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Гидроксид бария (Ba(OH)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата бария (BaSO4) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 (Ba) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 171,33 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 98,09 г/моль
• Молярная масса BaSO4 = 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4 * 16 (O) = 233,39 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества для каждого реагента.

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) для каждого из реагентов:

• Количество вещества Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 80 г / 171,33 г/моль ≈ 0,466 моль
• Количество вещества H2SO4 = 104 г / 98,09 г/моль ≈ 1,06 моль

Шаг 4: Определим, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 реагирует с 1 моль H2SO4. Сравним количество веществ:

• У нас есть 0,466 моль Ba(OH)2 и 1,06 моль H2SO4.

Так как Ba(OH)2 меньше, чем H2SO4, он является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем количество получившейся соли (BaSO4).

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)2 дает 1 моль BaSO4. Значит, количество BaSO4 будет равно количеству Ba(OH)2:

• Количество BaSO4 = 0,466 моль.

Шаг 6: Найдем массу получившейся соли.

Теперь можем рассчитать массу BaSO4:

• Масса BaSO4 = количество вещества * молярная масса = 0,466 моль * 233,39 г/моль ≈ 108,54 г.

Ответ: Из 80 г гидроксида бария и 104 г серной кислоты можно получить приблизительно 108,54 г сульфата бария.