Какова масса хлорида алюминия, который образуется при реакции избытка алюминия с 2,24 литрами хлора при нормальных условиях?

Химия 10 класс Химические реакции и стехиометрия масса хлорида алюминия реакция алюминия с хлором хлор при нормальных условиях химические реакции химия расчет массы вещества Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между алюминием и хлором. Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы хлорида алюминия (AlCl3), который образуется в результате этой реакции.

1. Определим количество вещества хлора (Cl2):

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. У нас есть 2,24 литра хлора. Чтобы найти количество вещества хлора в молях, мы используем формулу:

Количество вещества (моль) = Объем (л) / 22,4 л/моль

Подставляем значения:

Количество вещества Cl2 = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

2. Определим количество вещества алюминия, необходимого для реакции:

Согласно уравнению реакции, на 3 моль хлора требуется 2 моль алюминия. Мы можем использовать пропорцию для нахождения необходимого количества алюминия:

2 моль Al / 3 моль Cl2 = x моль Al / 0,1 моль Cl2

Решаем уравнение:

x = (2 моль Al / 3 моль Cl2) * 0,1 моль Cl2 = 0,0667 моль Al

3. Теперь найдем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3), образующегося в реакции:

Согласно уравнению, из 2 моль Al образуется 2 моль AlCl3. Таким образом, количество AlCl3, образующегося из 0,0667 моль Al, также будет равно 0,0667 моль.

4. Теперь найдем массу AlCl3:

Сначала найдем молярную массу AlCl3:

• Масса Al: 27 г/моль
• Масса Cl: 35,5 г/моль
• Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35,5 = 27 + 106,5 = 133 г/моль

Теперь можем найти массу AlCl3:

Масса AlCl3 = Количество вещества (моль) * Молярная масса (г/моль)

Масса AlCl3 = 0,0667 моль * 133 г/моль ≈ 8,89 г

Ответ: Масса хлорида алюминия, образующегося в результате реакции, составляет примерно 8,89 грамма.