Какова масса сульфида железа (II), полученного при сплавлении 15 г железа с 6 г серы?

Химия 10 класс Химические реакции и стехиометрия масса сульфида железа (II) сплавление железа и серы химия реакция расчет массы вещества химические реакции сульфид железа состав сульфида железа Новый

Ответ:

Масса сульфида железа (II), полученного при сплавлении 15 г железа с 6 г серы, составляет 16,5 г.

Объяснение:

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Дано:

• m(Fe) = 15 г (масса железа)
• m(S) = 6 г (масса серы)

Найти:

m(FeS) - масса сульфида железа (II).

Составим уравнение реакции:

Fe + S = FeS

Теперь вычислим количество вещества каждого из реагентов:

1. Для железа:

• М(Fe) = 56 г/моль (молярная масса железа)
• n(Fe) = m(Fe) / М(Fe) = 15 г / 56 г/моль = 0,268 моль

2. Для серы:

• М(S) = 32 г/моль (молярная масса серы)
• n(S) = m(S) / М(S) = 6 г / 32 г/моль = 0,1875 моль

Теперь рассмотрим соотношение реагентов в реакции:

Согласно уравнению реакции, соотношение n(Fe) : n(S) = 1 : 1. Однако, мы видим, что:

n(Fe) : n(S) = 0,268 : 0,1875. Это означает, что железа больше, чем серы, и следовательно, сера является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем количество вещества сульфида железа (FeS):

Так как n(S) : n(FeS) = 1 : 1, то:

n(FeS) = n(S) = 0,1875 моль.

Теперь найдем массу сульфида железа:

М(FeS) = М(Fe) + М(S) = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль.

Теперь подставим значения для нахождения массы:

m(FeS) = n(FeS) * М(FeS) = 0,1875 моль * 88 г/моль = 16,5 г.

Таким образом, масса сульфида железа (II), полученного при сплавлении 15 г железа с 6 г серы, составляет 16,5 г.