Для того чтобы определить среднюю скорость химической реакции, мы можем воспользоваться следующим подходом. Рассмотрим уравнение реакции:

A + 2B = 2C

Из уравнения видно, что на 1 моль A реагирует 2 моль B и образуется 2 моль C. Теперь давайте разберем, как мы можем вычислить среднюю скорость реакции.

1. Определим изменение концентрации вещества C:
• Начальная концентрация C равна 0 моль/л (поскольку в начале реакции C еще не образовался).
• Концентрация C через 20 секунд равна 0,10 моль/л.
• Таким образом, изменение концентрации C (ΔC) за 20 секунд составляет:
• ΔC = 0,10 моль/л - 0 моль/л = 0,10 моль/л.
2. Определим изменение концентрации A:
• Согласно уравнению реакции, на 2 моль C расходуется 1 моль A.
• Следовательно, для образования 0,10 моль C потребуется:
• ΔA = 0,10 моль C * (1 моль A / 2 моль C) = 0,05 моль A.
3. Теперь вычислим среднюю скорость реакции:
• Средняя скорость реакции определяется как изменение концентрации деленное на время:
• V = ΔC / Δt.
• Где Δt = 20 секунд.
• Подставляем значение:
• V = 0,10 моль/л / 20 с = 0,005 моль/(л·с).

Ответ: Средняя скорость реакции составляет 0,005 моль/(л·с).