Каковы выражения для скорости прямой реакции:

1. 2А + B ↔ A2B;
2. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);
3. CO2(г) + С(кp) ↔ 2CO(г);
4. Fe3O4(кp) + 4СO(г) ↔ 3Fe(кp) + 4СO2(г).

Как изменятся скорости прямых реакций (а) и (б) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза?

Химия 10 класс Скорость химической реакции скорость реакции выражения для скорости химические реакции концентрация веществ изменение скорости реакции Новый

Для начала давайте рассмотрим, как записываются выражения для скорости прямой реакции. Скорость реакции зависит от концентрации реагентов, и для каждой реакции можно записать свое уравнение скорости.

1. Выражения для скорости реакций:

1. 2A + B ↔ A2B
   • Скорость прямой реакции: v1 = k1[A]^2[B], где k1 - константа скорости реакции.
2. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
   • Скорость прямой реакции: v2 = k2[N2][H2]^3, где k2 - константа скорости реакции.
3. CO2(г) + C(кp) ↔ 2CO(г)
   • Скорость прямой реакции: v3 = k3[CO2][C], где k3 - константа скорости реакции.
4. Fe3O4(кp) + 4CO(г) ↔ 3Fe(кp) + 4CO2(г)
   • Скорость прямой реакции: v4 = k4[Fe3O4][CO]^4, где k4 - константа скорости реакции.

2. Как изменятся скорости реакций (а) и (б) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза?

Теперь, когда у нас есть выражения для скоростей, давайте проанализируем, как изменение концентраций влияет на скорость реакции:

1. Реакция (а): 2A + B ↔ A2B
   • Если концентрацию A увеличить в 2 раза, то [A] станет 2[A].
   • Если концентрацию B увеличить в 2 раза, то [B] станет 2[B].
   • Подставим новые значения в уравнение скорости: v1 = k1(2[A])^2(2[B]).
   • Это равно v1 = k1 * 4[A]^2 * 2[B] = 8 * k1[A]^2[B].
   • Таким образом, скорость реакции (а) увеличится в 8 раз.
2. Реакция (б): N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
   • Если концентрацию N2 увеличить в 2 раза, то [N2] станет 2[N2].
   • Если концентрацию H2 увеличить в 2 раза, то [H2] станет 2[H2].
   • Подставим новые значения в уравнение скорости: v2 = k2(2[N2])(2[H2])^3.
   • Это равно v2 = k2 * 2[N2] * 8[H2]^3 = 16 * k2[N2][H2]^3.
   • Таким образом, скорость реакции (б) увеличится в 16 раз.

В заключение, при увеличении концентрации исходных веществ в два раза скорость реакции (а) увеличится в 8 раз, а скорость реакции (б) увеличится в 16 раз.