Периодическая система элементов Д. И. Менделеева представляет собой таблицу, в которой элементы расположены в порядке увеличения атомного номера. Она состоит из 7 периодов и 18 групп.

Периоды - это горизонтальные строки в периодической таблице. Каждый период соответствует определенному уровню энергии, на котором находятся электроны атомов элементов. Количество периодов в таблице равно 7, и они обозначаются цифрами от 1 до 7. В каждом периоде количество элементов увеличивается с увеличением номера периода:

• 1-й период: 2 элемента (H и He)
• 2-й период: 8 элементов (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne)
• 3-й период: 8 элементов (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar)
• 4-й период: 18 элементов (K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr)
• 5-й период: 18 элементов (Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, I, Xe)
• 6-й период: 32 элемента (Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn)
• 7-й период: 32 элемента (Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn, Nh, Fl, Mc, Lv, Ts, Og)

Группы - это вертикальные колонки в периодической таблице. Элементы в одной группе имеют схожие химические свойства и одинаковое количество валентных электронов. Группы обозначаются цифрами от 1 до 18. В зависимости от их свойств, группы можно разделить на следующие категории:

• Основные группы: Группы 1, 2 и 13-18. Эти группы содержат элементы, обладающие характерными свойствами.
• Переходные элементы: Группы 3-12. Эти элементы имеют сложные электронные конфигурации и часто проявляют различные валентности.
• Лантаноиды и актиноиды: Эти элементы расположены отдельно внизу таблицы и относятся к 6-му и 7-му периодам соответственно.

Таким образом, периодическая система элементов организует элементы по их атомным номерам, что позволяет легко предсказывать их химические свойства и поведение.