Давайте сначала разберемся с уравнением реакции разложения нитрата натрия (NaNO3) при нагревании. В результате этой реакции образуются нитрит натрия (NaNO2) и кислород (O2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

1. Записываем уравнение реакции:

1. NaNO3 → NaNO2 + O2

Теперь нам нужно сбалансировать это уравнение. Для этого мы можем использовать метод подбора коэффициентов:

2. Балансируем уравнение:

• Слева у нас 1 атом натрия (Na),1 атом азота (N) и 3 атома кислорода (O).
• Справа у нас 1 атом натрия, 1 атом азота и 2 атома кислорода в NaNO2 и 2 атома кислорода в O2.

Чтобы уравнять количество атомов кислорода, мы можем добавить коэффициент 2 перед NaNO2:

1. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Теперь у нас:

• Слева: 2 Na, 2 N, 6 O
• Справа: 2 Na, 2 N, 4 O (в NaNO2) + 2 O (в O2) = 6 O

Таким образом, уравнение сбалансировано, и его можно записать с коэффициентами:

1. 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

3. Теперь перейдем к расчету массы нитрита натрия, получаемого из 42,5 г нитрата натрия:

Сначала найдем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 85 г/моль.
• Молекулярная масса NaNO2 = 23 (Na) + 14 (N) + 2 * 16 (O) = 62 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей нитрата натрия в 42,5 г:

1. Количество молей NaNO3 = масса / молекулярная масса = 42,5 г / 85 г/моль = 0,5 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaNO3 дают 2 моль NaNO2. Это означает, что 0,5 моль NaNO3 даст 0,5 моль NaNO2.

Теперь найдем массу полученного нитрита натрия:

1. Масса NaNO2 = количество молей * молекулярная масса = 0,5 моль * 62 г/моль = 31 г.

Ответ: Таким образом, из 42,5 г нитрата натрия при разложении получается 31 г нитрита натрия.