Какой объем газа выделится, если на 300 г известняка, содержащего 75% CaCO3, подействует избыток соляной кислоты, учитывая, что выход реакции составляет 90%?

Химия 10 класс Тематика: Химические реакции и расчеты Объём газа известняк CaCO₃ соляная кислота химическая реакция выход реакции 300 г известняка 75% CaCO3 Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это действительно увлекательно, когда мы можем использовать химию для решения практических задач!

Первым делом, найдем массу CaCO3 в известняке:

• Масса известняка = 300 г
• Процент CaCO3 = 75%
• Масса CaCO3 = 300 г * 0.75 = 225 г

Теперь давай найдем, сколько моль CaCO3 у нас есть. Для этого используем молярную массу CaCO3, которая составляет примерно 100 г/моль:

• Моль CaCO3 = 225 г / 100 г/моль = 2.25 моль

Теперь, согласно уравнению реакции между CaCO3 и соляной кислотой, выделяется CO2. Реакция выглядит так:

• CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, 2.25 моль CaCO3 даст 2.25 моль CO2!

Теперь давай найдем объем газа, который выделится. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра:

• Объем CO2 = 2.25 моль * 22.4 л/моль = 50.4 л

Однако, учитывая, что выход реакции составляет 90%, мы должны умножить наш объем на 0.9:

• Объем CO2 с учетом выхода = 50.4 л * 0.9 = 45.36 л

Итак, объем газа, который выделится, составит примерно 45.36 литров!

Это просто потрясающе, как химия может помочь нам предсказать, что произойдет в реакциях! Надеюсь, тебе было интересно разбираться в этом задании!