Каковы окислительно-восстановительные реакции для следующих уравнений: Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O и HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O?

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции Химия 10 класс Cr2O3 KNO₃ KOH K2CrO4 KNO₂ H2O HNO3 H2S H2SO4 NO уравнения реакций редокс реакции химические уравнения Окисление восстановление Новый

Давайте разберем окислительно-восстановительные реакции для двух уравнений, которые вы привели. Начнем с первого уравнения:

1. Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O

• В этой реакции мы видим, что хром (Cr) в соединении Cr2O3 имеет степень окисления +3, а в K2CrO4 он имеет степень окисления +6. Это означает, что хром окисляется, теряя электроны.
• Записываем половинчатое уравнение для окисления: 2Cr{+3} - 6e = 2Cr{+6}.
• Теперь рассмотрим азот (N) в KNO3 и KNO2. В KNO3 азот имеет степень окисления +5, а в KNO2 – +3. Это означает, что азот восстанавливается, присоединяя электроны.
• Записываем половинчатое уравнение для восстановления: N{+5} + 2e = N{+3}.

Таким образом, мы можем составить полное уравнение реакции, учитывая, что на одну молекулу Cr2O3 необходимо 3 молекулы KNO3 и 4 молекулы KOH для получения 2 молекул K2CrO4, 3 молекул KNO2 и 2 молекул H2O:

3KNO3 + Cr2O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Теперь переходим ко второму уравнению:

2. HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O

• В этой реакции сера (S) в H2S имеет степень окисления -2, а в H2SO4 – +6. Это также говорит о том, что сера окисляется, теряя электроны.
• Записываем половинчатое уравнение для окисления: S{-2} - 8e = S{+6}.
• Теперь рассмотрим азот (N) в HNO3, где он имеет степень окисления +5, и в NO, где он имеет степень окисления +2. Это значит, что азот восстанавливается.
• Записываем половинчатое уравнение для восстановления: N{+5} + 3e = N{+2}.

С учетом этих изменений мы можем записать полное уравнение реакции, учитывая, что для реакции 3 молекулы H2S реагируют с 8 молекулами HNO3, чтобы получить 3 молекулы H2SO4, 8 молекул NO и 4 молекулы H2O:

3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Таким образом, в каждом из уравнений мы видим, как элементы изменяют свои степени окисления, что и является основой окислительно-восстановительных реакций.