Решение уравнения реакции:

Исходное уравнение:

SO₂ + KCrO₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

**Шаг 1: Определение степеней окисления элементов, которые изменяются.**

• Сера (S) в SO₂ имеет степень окисления +4, а в K₂SO₄ и Cr₂(SO₄)₃ имеет степень окисления +6. Значит, сера окисляется.


• Хром (Cr) в KCrO₇ имеет степень окисления +6, а в Cr₂(SO₄)₃ имеет степень окисления +3. Значит, хром восстанавливается.

**Шаг 2: Составление полуреакций окисления и восстановления.**

• Полуреакция окисления: SO₂ - 2e⁻ → SO₄²⁻ (необходимо добавить 2 молекулы воды к левой части и 4 протона к правой части, чтобы уравнять количество атомов кислорода и водорода)


• Полуреакция восстановления: Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ (необходимо добавить 14 протонов к левой части и 7 молекул воды к правой части, чтобы уравнять количество атомов кислорода и водорода)

**Шаг 3: Уравнивание количества отданных и принятых электронов.**

Умножаем полуреакцию окисления на 3, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях было равно 6.

• 3SO₂ - 6e⁻ + 6H₂O → 3SO₄²⁻ + 12H⁺


• Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

**Шаг 4: Сложение полуреакций и сокращение одинаковых частиц.**

3SO₂ + Cr₂O₇²⁻ + 8H⁺ → 3SO₄²⁻ + 2Cr³⁺ + 4H₂O

**Шаг 5: Добавление ионов калия и сульфат-ионов для получения исходных веществ и продуктов.**

3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

**Итоговое уравнение реакции:**

3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O