Какой объем газа образуется при реакции 100 г едкого натра с 53,5 г хлорида аммония? Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

Химия 10 класс Реакции между веществами Объём газа реакция едкого натра хлорид аммония химия расчет объема газа молекулярные массы химические реакции Новый

Для решения данной задачи нам нужно сначала определить, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются. В данном случае, едкий натр (NaOH) реагирует с хлоридом аммония (NH4Cl) с образованием хлорида натрия (NaCl), воды (H2O) и аммиака (NH3).

Сначала запишем уравнение реакции:

NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3↑

Теперь нужно определить, сколько моль каждого реагента у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

Количество моль = масса / молярная масса

1. Найдем количество моль едкого натра (NaOH):

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Количество моль NaOH = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

2. Найдем количество моль хлорида аммония (NH4Cl):

• Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль
• Количество моль NH4Cl = 53.5 г / 53.5 г/моль = 1 моль

Теперь у нас есть 2.5 моль NaOH и 1 моль NH4Cl. По уравнению реакции видно, что на 1 моль NH4Cl требуется 1 моль NaOH. Это означает, что NH4Cl является лимитирующим реагентом.

Теперь определим, сколько моль аммиака (NH3) образуется. По уравнению реакции, на 1 моль NH4Cl образуется 1 моль NH3:

• Количество моль NH3 = 1 моль (так как NH4Cl - лимитирующий реагент)

Теперь нам нужно перевести количество моль аммиака в объем. Для этого воспользуемся тем, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра.

Объем NH3 = количество моль NH3 × 22.4 л/моль

• Объем NH3 = 1 моль × 22.4 л/моль = 22.4 л

Таким образом, объем газа, который образуется при реакции 100 г едкого натра с 53.5 г хлорида аммония, составляет 22.4 литра.