Какую массу воды необходимо было использовать в реакции с кальцием, если в итоге образовалось 2,24 литра газа (при нормальных условиях)? Округлите ответ до десятых.

Химия 10 класс Реакции между веществами масса воды реакция с кальцием 2,24 литра газа нормальные условия расчет массы воды Новый

Для решения данной задачи нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта и знать, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Шаг 1: Найдем количество молей газа, образовавшегося в реакции.

• Объем газа, который образовался: 2,24 литра.
• Используем формулу: количество молей = объем газа / объем 1 моля при н.у.
• Подставляем значения: количество молей = 2,24 л / 22,4 л/моль.
• Количество молей = 0,1 моль.

Шаг 2: Определим уравнение реакции.

Кальций (Ca) реагирует с водой (H2O) с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)2) и водорода (H2):

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

Шаг 3: Найдем, сколько молей воды необходимо для реакции.

• Из уравнения видно, что на 1 моль кальция требуется 2 моля воды.
• Так как у нас образовалось 0,1 моль водорода, то для этой реакции потребуется 2 * 0,1 моль воды.
• Количество молей воды = 0,2 моль.

Шаг 4: Найдем массу воды.

• Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.
• Масса воды = количество молей * молярная масса.
• Подставляем значения: масса = 0,2 моль * 18 г/моль.
• Масса воды = 3,6 г.

Ответ: Необходимо использовать 3,6 грамма воды для реакции с кальцием, чтобы получить 2,24 литра водорода при нормальных условиях.