Для решения задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Теперь мы можем определить, сколько хлорида магния (MgCl2) образуется и какой объем водорода (H2) выделяется в результате реакции.

1. Определим количество вещества магния (Mg):
• Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
• Количество вещества Mg можно вычислить по формуле: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.
• Подставляем значения: n(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0.25 моль.
2. Определим количество вещества хлорида магния (MgCl2):
• Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg дает 1 моль MgCl2.
• Следовательно, количество вещества MgCl2 также составляет 0.25 моль.
3. Вычислим массу хлорида магния (MgCl2):
• Молярная масса хлорида магния (MgCl2) рассчитывается как: 24 г/моль (Mg) + 2 * 35.5 г/моль (Cl) = 24 + 71 = 95 г/моль.
• Теперь можем найти массу MgCl2: m(MgCl2) = n * M = 0.25 моль * 95 г/моль = 23.75 г.
4. Определим объем выделившегося водорода (H2):
• Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg выделяет 1 моль H2.
• Таким образом, количество вещества H2 также составляет 0.25 моль.
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
• Следовательно, объем H2 можно вычислить по формуле: V = n * Vm, где Vm = 22.4 л/моль.
• Подставляем значения: V(H2) = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л.

Итак, результаты:

• Масса хлорида магния (MgCl2) составляет 23.75 г.
• Объем выделившегося водорода (H2) составляет 5.6 л.