Давайте разберемся, как решить эту задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определим массу соляной кислоты в растворе.

У нас есть раствор соляной кислоты массой 150 г с массовой долей 15%. Это означает, что 15% от этой массы составляет чистая соляная кислота. Чтобы найти массу соляной кислоты, используем формулу:

• Масса HCl = Масса раствора × Массовая доля HCl

Подставим наши значения:

• Масса HCl = 150 г × 0.15 = 22.5 г

Итак, в нашем растворе содержится 22.5 г чистой соляной кислоты.

Шаг 2: Найдем количество молей соляной кислоты.

Теперь нам нужно перевести массу соляной кислоты в количество молей. Для этого используем формулу:

• Количество молей = Масса / Молярная масса

Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль. Подставим значения:

• Количество молей HCl = 22.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.616 моль

Шаг 3: Напишем уравнение реакции.

Цинк реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

• Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты. Это означает, что для 0.616 моль HCl нам нужно:

• Количество молей Zn = 0.616 моль HCl / 2 = 0.308 моль Zn

Шаг 4: Найдем массу образовавшейся соли (ZnCl2).

Теперь мы можем найти, сколько граммов соли (ZnCl2) получится. Для этого сначала найдем молярную массу ZnCl2:

• Молярная масса ZnCl2 = 65.4 г/моль (Zn) + 2 × 35.5 г/моль (Cl) = 136.4 г/моль

Теперь можем найти массу ZnCl2, используя количество молей:

• Масса ZnCl2 = Количество молей × Молярная масса

Подставим значения:

• Масса ZnCl2 = 0.308 моль × 136.4 г/моль ≈ 42.0 г

Ответ: При растворении цинка в соляной кислоте массой 150 г и массовой долей 15% получится примерно 42.0 г соли (ZnCl2).