Смешали 10 л метиламина и 30 л кислорода (при нормальных условиях). Полученную смесь подожгли. Какова масса образовавшейся воды?

Можно с решением, пожалуйста?

Химия 10 класс Химические реакции и стехиометрия метиламин кислород горение масса воды химическая реакция расчет массы нормальные условия химия уравнение реакции стехиометрия Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между метиламином (CH3NH2) и кислородом (O2), а также учитывать стехиометрию реакции.

1. **Запишем уравнение реакции:**

Метиламин с кислородом реагирует с образованием углекислого газа (CO2), воды (H2O) и азота (N2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 CH3NH2 + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O + N2

2. **Определим количество вещества исходных реагентов:**

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому мы можем рассчитать количество вещества метиламина и кислорода:

• Количество метиламина (CH3NH2):
• 10 л / 22,4 л/моль = 0,446 моль
• Количество кислорода (O2):
• 30 л / 22,4 л/моль = 1,339 моль

3. **Определим, какой реагент является ограничивающим:**

Согласно уравнению реакции, для 2 моль метиламина требуется 3 моль кислорода. Рассчитаем, сколько кислорода нужно для 0,446 моль метиламина:

• 0,446 моль CH3NH2 * (3 моль O2 / 2 моль CH3NH2) = 0,669 моль O2

Поскольку у нас есть 1,339 моль кислорода, а для реакции нужно только 0,669 моль, то метиламин является ограничивающим реагентом.

4. **Рассчитаем количество образовавшейся воды:**

Согласно уравнению реакции, на 2 моль метиламина образуется 4 моль воды. Таким образом, для 0,446 моль метиламина мы можем рассчитать количество воды:

• 0,446 моль CH3NH2 * (4 моль H2O / 2 моль CH3NH2) = 0,892 моль H2O

5. **Переведем количество воды в массу:**

Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль. Теперь можем рассчитать массу:

• 0,892 моль H2O * 18 г/моль = 16,056 г

Ответ: Масса образовавшейся воды составляет примерно 16,056 г.