Срочно пожалуйста !!!! Сколько граммов оксида кальция (CaO) образуется при сгорании 20 г кальция в кислороде? Молярные массы: Ar(Ca)=40, Ar(O)=16

1. А) 112
2. В) 56
3. С) 28
4. D) 140

Нужно с решением !!! Помогите

Химия 10 класс Химические реакции и стехиометрия окисление кальция оксид кальция молярная масса химические реакции расчет массы Химия 10 класс сгорание кальция химические уравнения кальций в кислороде образование CaO Новый

Для решения задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между кальцием и кислородом.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Кальций (Ca) сгорает в кислороде (O2) с образованием оксида кальция (CaO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Ca + O2 → 2CaO

Шаг 2: Определим количество молей кальция.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество молей;
• m - масса вещества (в граммах);
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль.

Подставим значение:

n(Ca) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

Шаг 3: Найдем, сколько молей оксида кальция (CaO) образуется.

Согласно уравнению реакции, 2 моля Ca дают 2 моля CaO. Это значит, что 0,5 моль Ca образует 0,5 моль CaO.

Шаг 4: Рассчитаем массу оксида кальция (CaO).

Сначала найдем молярную массу CaO:

• Молярная масса Ca = 40 г/моль;
• Молярная масса O = 16 г/моль;

Таким образом, молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу CaO, используя количество молей:

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,5 моль * 56 г/моль = 28 г.

Ответ: При сгорании 20 г кальция в кислороде образуется 28 г оксида кальция (CaO). Правильный ответ - С) 28.