Вариант 2.

1. При реакции 10 г железа и 10 г серы получился сульфид железа. Найти массы Fеѕ и остатка.
2. Как изменится скорость прямой реакции N2(г) + 2 O2 (г) → 2NO2(г), если общее давление в системе увеличили в 2 раза?
3. Для обратимой реакции GeO2(ТВ) → Ge(ТВ) + О2(г) ∆Н.

Химия 10 класс Химические реакции и стехиометрия реакция железа и серы сульфид железа расчет массы скорость реакции давление в системе обратимая реакция изменение давления термохимия теплота реакции химические уравнения Новый

Задача 1: Реакция железа и серы

Для того чтобы найти массы получившегося сульфида железа (FeS) и остатка, нам нужно сначала определить, сколько вещества реагентов (железа и серы) участвует в реакции.

1. Находим молекулярные массы:
   • Молярная масса Fe (железо) = 55,85 г/моль
   • Молярная масса S (сера) = 32,07 г/моль
   • Молярная масса FeS (сульфид железа) = 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль
2. Находим количество вещества:
   • Количество Fe = 10 г / 55,85 г/моль ≈ 0,179 моль
   • Количество S = 10 г / 32,07 г/моль ≈ 0,312 моль
3. Записываем уравнение реакции:
   • Fe + S → FeS
4. Определяем стехиометрию реакции:
   • 1 моль Fe реагирует с 1 моль S для образования 1 моль FeS.
5. Определяем лимитирующий реагент:
   • У нас 0,179 моль Fe и 0,312 моль S.
   • Fe является лимитирующим реагентом, так как его меньше.
6. Находим массу полученного FeS:
   • Так как 1 моль Fe дает 1 моль FeS, то из 0,179 моль Fe получится 0,179 моль FeS.
   • Масса FeS = 0,179 моль × 87,92 г/моль ≈ 15,74 г.
7. Находим массу остатка:
   • Сера не полностью прореагировала: 0,312 моль S - 0,179 моль S = 0,133 моль S осталась.
   • Масса остатка серы = 0,133 моль × 32,07 г/моль ≈ 4,26 г.

Ответ: Масса FeS ≈ 15,74 г, масса остатка серы ≈ 4,26 г.

Задача 2: Изменение скорости реакции N2 + 2 O2 → 2 NO2 при увеличении давления

Для реакции N2 + 2 O2 → 2 NO2, обратите внимание на изменение количества молей газов:

• Слева: 1 моль N2 + 2 моль O2 = 3 моля газов.
• Справа: 2 моль NO2.

При увеличении давления в системе, согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить давление, что произойдет за счет смещения равновесия в сторону, где меньшее количество молей газа.

В данной реакции при увеличении давления равновесие сместится вправо, к образованию NO2, что приведет к увеличению скорости прямой реакции. Таким образом, скорость прямой реакции увеличится.

Ответ: При увеличении давления скорость прямой реакции увеличится.

Задача 3: Обратимая реакция GeO2 → Ge + O2

В данной реакции также важно учитывать, что изменение температуры и давления влияет на равновесие. Если реакция экзотермическая, то при повышении температуры равновесие сместится влево (к образованию GeO2). При понижении температуры равновесие сместится вправо (к образованию Ge и O2).

Так как не указано, как именно изменяются условия, нельзя дать однозначный ответ без дополнительной информации.

Ответ: Необходима дополнительная информация о характере реакции (экзотермическая или эндотермическая) для точного ответа.