1) Кристаллический хлорид натрия массой 11,7 г обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Рассчитайте массу образовавшегося осадка, если выход продукта в первой реакции равен 85%, а во второй - 100%.

2) Какая масса осадка образуется при сливании раствора натрий сульфида массой 78 г с массовой долей соли 10% и раствора цинк-сульфата массой 200 г с массовой долей соли 10%?

Химия 11 класс Реакции обмена и осаждение веществ кристаллический хлорид натрия серная кислота выделение газа раствор нитрата серебра масса осадка выход продукта натрий сульфид цинк-сульфат массовая доля соли химические реакции Новый

Давайте решим оба вопроса по порядку.

1) Реакция хлорида натрия с серной кислотой и образование осадка из нитрата серебра.

Сначала определим, каким образом хлорид натрия реагирует с концентрированной серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Из уравнения видно, что 1 моль NaCl дает 1 моль HCl. Теперь найдем, сколько моль NaCl содержится в 11,7 г:

• Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль.
• Количество моль NaCl = 11,7 г / 58,5 г/моль ≈ 0,2 моль.

Выход HCl составляет 85%, значит, выделившееся количество HCl будет:

• 0,2 моль * 85% = 0,2 моль * 0,85 = 0,17 моль HCl.

Теперь, когда HCl реагирует с раствором нитрата серебра (AgNO3), образуется осадок хлорида серебра (AgCl):

HCl + AgNO3 → AgCl (осадок) + HNO3

Согласно уравнению, 1 моль HCl дает 1 моль AgCl. Значит, количество образовавшегося AgCl будет равно количеству HCl:

• 0,17 моль AgCl.

Теперь найдем массу образовавшегося AgCl:

• Молярная масса AgCl = 107,9 (Ag) + 35,5 (Cl) = 143,4 г/моль.
• Масса AgCl = 0,17 моль * 143,4 г/моль ≈ 24,4 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет примерно 24,4 г.

2) Образование осадка при смешивании растворов натрий сульфида и цинк-сульфата.

Сначала определим количество натрий сульфида (Na2S) в растворе. У нас есть 78 г раствора с массовой долей 10%. Это означает, что:

• Масса Na2S = 78 г * 10% = 7,8 г.

Теперь найдем количество моль Na2S:

• Молярная масса Na2S = 2 * 23 (Na) + 32 (S) = 78 г/моль.
• Количество моль Na2S = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль.

Теперь определим количество цинк-сульфата (ZnSO4) в растворе. У нас есть 200 г раствора с массовой долей 10%:

• Масса ZnSO4 = 200 г * 10% = 20 г.

Теперь найдем количество моль ZnSO4:

• Молярная масса ZnSO4 = 65,4 (Zn) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 161,4 г/моль.
• Количество моль ZnSO4 = 20 г / 161,4 г/моль ≈ 0,124 моль.

Теперь мы можем рассмотреть реакцию между Na2S и ZnSO4:

Na2S + ZnSO4 → ZnS (осадок) + Na2SO4

Согласно уравнению, 1 моль Na2S реагирует с 1 моль ZnSO4, образуя 1 моль ZnS. Поскольку у нас 0,1 моль Na2S и 0,124 моль ZnSO4, то реагировать будет 0,1 моль Na2S, так как его меньше.

Теперь найдем массу образовавшегося ZnS:

• Молярная масса ZnS = 65,4 (Zn) + 32 (S) = 97,4 г/моль.
• Масса ZnS = 0,1 моль * 97,4 г/моль = 9,74 г.

Таким образом, масса осадка ZnS, образовавшегося при смешивании растворов, составляет 9,74 г.

В итоге, мы получили:

• 1) Масса осадка AgCl = 24,4 г.
• 2) Масса осадка ZnS = 9,74 г.