Какова масса осадка, который образуется при реакции 200 г гидроксида натрия с нитратом железа(III)?

Химия 11 класс Реакции обмена и осаждение веществ масса осадка реакция гидроксида натрия нитрат железа(III) химия 11 класс расчет массы осадка Новый

Для того чтобы определить массу осадка, образующегося при реакции гидроксида натрия (NaOH) с нитратом железа(III) (Fe(NO3)3), необходимо сначала записать уравнение реакции.

Шаг 1: Запись уравнения реакции.

Гидроксид натрия реагирует с нитратом железа(III) с образованием гидроксида железа(III) и нитрата натрия:

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 (осадок) + 3NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль Fe(NO3)3 реагирует с 3 молями NaOH, образуя 1 моль Fe(OH)3.

Шаг 2: Вычисление количества вещества NaOH.

Сначала найдем количество вещества (в молях) гидроксида натрия. Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса NaOH:

• Na (натрий) = 23 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль

Итого: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь подставим массу NaOH:

n(NaOH) = 200 г / 40 г/моль = 5 моль.

Шаг 3: Определение количества вещества Fe(NO3)3.

Согласно уравнению реакции, 3 моль NaOH реагируют с 1 моль Fe(NO3)3. Значит, для 5 моль NaOH нам нужно:

n(Fe(NO3)3) = 5 моль NaOH / 3 = 1.67 моль Fe(NO3)3.

Шаг 4: Вычисление массы осадка Fe(OH)3.

Теперь мы знаем, что образуется 1 моль Fe(OH)3. Найдем его массу:

Молярная масса Fe(OH)3:

• Fe (железо) = 56 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• H (водород) = 1 г/моль × 3 = 3 г/моль

Итого: M(Fe(OH)3) = 56 + 48 + 3 = 107 г/моль.

Следовательно, масса осадка Fe(OH)3:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) × M(Fe(OH)3) = 1 моль × 107 г/моль = 107 г.

Ответ: Масса осадка, образующегося при реакции, составляет 107 граммов.