Для того чтобы определить, соответствует ли реакция FeCl3 + KBr → FeCl2 + Br2 + KCl термодинамическим требованиям, предъявляемым к аналитическим реакциям, необходимо рассмотреть несколько важных аспектов.

• FeCl3 (хлорид железа(III)) - это соль, которая хорошо растворима в воде.
• KBr (бромид калия) - также хорошо растворим в воде.
• FeCl2 (хлорид железа(II)) - растворим, но менее стабилен в кислой среде.
• Br2 (бром) - это газ, который выделяется из раствора.
• KCl (хлорид калия) - хорошо растворим.

• В данной реакции FeCl3 восстанавливается до FeCl2, что соответствует снижению степени окисления железа.
• Бромид ион (Br-) окисляется до молекулярного брома (Br2),что соответствует повышению степени окисления.

• Аналитические реакции должны быть термодинамически выгодными, то есть иметь отрицательное изменение свободной энергии Гиббса (ΔG < 0).
• Для оценки этого параметра можно использовать стандартные значения свободной энергии образования для реагентов и продуктов, чтобы рассчитать ΔG реакции.

• Выделение брома в виде газа может быть признаком того, что реакция идет с выделением энергии.
• Реакция, в которой образуются газообразные продукты, часто термодинамически выгодна, так как увеличение энтропии системы.

Таким образом, для того чтобы окончательно ответить на вопрос, нужно провести термодинамические расчеты, но с учетом вышеизложенного, можно предположить, что реакция имеет потенциал соответствовать термодинамическим требованиям, так как происходит окислительно-восстановительный процесс с образованием газа. Однако для точного ответа необходимо провести расчет ΔG.