Вопрос: Вычислите изменение энтропии (ΔS298) для реакции: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г).

Химия 11 класс Термодинамика химических реакций изменение энтропии ΔS298 реакция N2 H2 NH3 химия 11 класс термодинамика газовые реакции энтропия реакции расчет энтропии химические уравнения молекулярные реакции физическая химия Новый

Для вычисления изменения энтропии (ΔS298) для данной реакции, нам необходимо использовать стандартные энтропии (S0) веществ, участвующих в реакции. Наша реакция выглядит следующим образом:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

Теперь давайте запишем формулу для расчета изменения энтропии:

ΔS298 = ΣS0(продукты) - ΣS0(реактанты)

В данном случае, продукты реакции - это 2 молекулы аммиака (NH3), а реактанты - одна молекула азота (N2) и три молекулы водорода (H2).

Теперь подставим стандартные значения энтропии для каждого вещества:

• S0(NH3) = 192,6 Дж/(моль·К)
• S0(H2) = 131,0 Дж/(моль·К)
• S0(N2) = 191,5 Дж/(моль·К)

Теперь вычислим энтропию для продуктов и реактантов:

1. Для продуктов: 2 * S0(NH3) = 2 * 192,6 = 385,2 Дж/(моль·К)
2. Для реактантов: 3 * S0(H2) + S0(N2) = 3 * 131,0 + 191,5 = 393,5 Дж/(моль·К)

Теперь подставим эти значения в формулу для изменения энтропии:

ΔS298 = 385,2 - 393,5 = -8,3 Дж/(моль·К)

Таким образом, изменение энтропии для данной реакции составляет -8,3 Дж/(моль·К). Это означает, что в ходе реакции энтропия убывает, что может указывать на то, что система становится более упорядоченной.